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帶負電的粒子是什么

時間:2024-04-13 15:00閱讀數(shù):406

在分子或離子化合物中含有離子,離子分為陰離子和陽離子,兩者有著不同的構(gòu)成和電性。陰離子和陽離子是化學中極為重要的概念,在化學反應(yīng)中,陰離子和陽離子能夠交換電子或原子,以形成新的化合物。

帶負電的粒子是什么

帶負電的粒子是陰離子,原子中帶負電的粒子是電子。

陰離子是指原子由于外界作用得到一個或幾個電子,使其最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越小的原子其得失電子能力越強,金屬性也就越弱。

陰離子是原子或原子團得到電子后所形成的,陰離子帶有負電荷,不能單獨存在,一般和元素或原子團形成物質(zhì),形成物質(zhì)后整個物質(zhì)不顯電性。

陰離子和陽離子區(qū)別

陰離子和陽離子可以從多個方面進行區(qū)分:

1、構(gòu)成:陽離子是原子由于外界作用失去一個或幾個電子,使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子,使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2、電性:陽離子帶正電荷,陰離子帶負電荷。

3、離子半徑:陽離子半徑較小,陰離子半徑較大。

4、失得電子能力:陽離子失去電子能力較強,陰離子得到電子能力較強。

5、金屬性與非金屬性:陽離子金屬性較強,陰離子非金屬性較強。

陽離子和陰離子在構(gòu)成、電性、離子半徑、失得電子能力、金屬性與非金屬性等方面都存在明顯的區(qū)別。這些特性使得它們在化學反應(yīng)中有不同的行為和作用,從而影響到物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。

氫氧化鈉的陰離子化學用語

氫氧化鈉的陰離子:氫氧根離子 OH-

氫氧根(化學式:OH-)是一種化合價為-1價的陰離子,能和氫離子(H+)結(jié)合成水分子,遇銨根離子(NH4+)即生成氨氣(NH3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結(jié)合呈堿性,與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會生成沉淀。

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