氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量
氫氧化鎂是一種無機物，它的化學式是Mg（OH）2，為白色無定形粉末。氫氧化鎂是堿性化合物，在水溶液中難溶于水，呈現(xiàn)出絮狀沉淀。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用于制糖和氧化鎂等。
氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量
氫氧化鎂化學式為Mg（OH）2,相對分子質(zhì)量是58，根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義可知，即相對分子質(zhì)量（Mr）等于組成化學式的各個原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和，所以有Mr[Mg（OH）2]=Ar（Mg）+2Ar（O）+2Ar（H）=24+2×16+2×1=58,所以氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量58.
氫氧化鎂能與酸（如醋酸，鹽酸，硫酸等）反應生成醋酸鎂反應水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O,氫氧化鎂高溫條件下分別為氧化鎂和水，分解反應的化學方程式為：
Mg（OH）2==MgO+H2O↑
氫氧化鎂是強堿嗎
氫氧化鎂不是強堿。
強堿包括氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化鈣。強弱堿的判斷依據(jù)為，弱堿為不容或難溶于水的電解質(zhì)，能夠完全溶解的是強堿。但氫氧化鎂屬于中強堿，因為它雖然在水中難以溶解，但因為它的電離程度強，所以它屬于強電解質(zhì)，因此被歸入中強堿一類。
氫氧化鎂和稀鹽酸反應化學方程式
氫氧化鎂〈Mg（OH）2〉為堿，稀鹽酸（HCI）為酸，二者都是化合物，發(fā)生的化學反應為復分解反應，也叫中和反應，這類反應的特點是生成物都是鹽和水。
氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式為：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
反應的離子方程式為：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O;
氫氧化鎂是難溶于水的白色固體，屬于二元弱堿，但能酸反應而溶解。
氫氧化鎂的最大溶解度
在水中的溶解度（18℃）為0.0009g/100g。
氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg（OH）2，是一種白色無定形粉末或無色六方柱晶體。
它溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。
它加熱到350℃時，失去水生成氧化鎂。
氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用于制糖和氧化鎂等。
因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質(zhì)和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用于香體產(chǎn)品，還用于制藥工業(yè)。
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