二氧化硫是最常見的硫氧化物，化學(xué)式：SO2，無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。過(guò)氧化氫是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為H2O2，粘性比水稍高，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性。

二氧化硫和過(guò)氧化氫的化學(xué)方程式怎么寫

二氧化硫（SO2）和過(guò)氧化氫（H2O2）反應(yīng)生成硫酸（H2SO4）的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4

這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，其中二氧化硫作為還原劑，過(guò)氧化氫作為氧化劑。二氧化硫（SO2）和過(guò)氧化氫（H2O2）都是含氧元素的非金屬氧化物，在發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)無(wú)法互相交換成分生成新的化合物。需用30%過(guò)氧化氫(一般)，否則SO2與稀雙氧水反應(yīng)完后會(huì)溶與水，有副反應(yīng)的。過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性。

so2與h2o2反應(yīng)原理

二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二者在一起會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如果是在水溶液中反應(yīng)，二氧化硫和過(guò)氧化氫反應(yīng)的話會(huì)成為硫酸。二氧化硫具有還原性，主要是因?yàn)槎趸贾械牧蛟踊蟽r(jià)是正四價(jià)的。它并不是硫元素的最高化合價(jià)。

因?yàn)榱蛟氐淖罡呋蟽r(jià)是正六價(jià)，所以二氧化硫中的硫元素具有化合價(jià)升高的潛力，也就是說(shuō)它是可以被氧化。

SO2怎樣生成H2SO4

將二氧化硫氣體通入過(guò)氧化氫即可制得，當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。

若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會(huì)迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。

液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

二氧化硫與過(guò)氧化氫漂白原理相似嗎

漂白原理不一樣。

過(guò)氧化氫是將指示劑氧化成無(wú)色的物質(zhì)，使其褪色，且該過(guò)程不可逆。二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫與指示劑分子結(jié)合生成無(wú)色的物質(zhì)，這種物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后會(huì)分解重新顯色。