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氯氣的化學(xué)性質(zhì)

時間:2024-03-26 15:42閱讀數(shù):1142

氯氣主要表現(xiàn)出氧化性,另外還有助燃性和還原性,氯氣支持燃燒,許多物質(zhì)都可以在氯氣中燃燒。氯氣可以與銅發(fā)生反應(yīng);可以與鎂發(fā)生反應(yīng);可以與鐵發(fā)生反應(yīng),也可以與非金屬反應(yīng)。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、和氫氣反應(yīng)

純氫氣可在氯氣中燃燒,有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后,用強光照射或點燃,會爆炸

2、和非金屬反應(yīng):硅、磷、硫等單質(zhì)都可在氯氣中燃燒,磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。

2P+3Cl2,2PCl3(液)

PCl3+Cl2=PCl5(固)

3、和金屬反應(yīng):氯氣有強氧化性,幾乎可氧化一切金屬

2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰,形成白煙)

2Fe+3Cl22FeCl3(發(fā)紅熱,形成棕褐色煙)

4、和水反應(yīng):氯氣溶于水成黃綠色氯水,部分氯氣跟水發(fā)生歧化反應(yīng)

Cl2+H2OHCl+HClO,HClO是比碳酸還弱的酸,不穩(wěn)定,陽光照射下易分解放出O2,HClO有強氧化性,漂白性,殺菌性。

5、和堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常溫下生次氯酸鹽)

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加熱時生氯酸鹽)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂白粉)

6、和鹽反應(yīng)

Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化陰離子)

Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化陽離子)

7、和烴反應(yīng)

Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)

C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)

氯氣有很強的氧化性,可以氧化金屬,還可以把有可變價態(tài)的金屬直接氧化到最高價。

氯氣還有酸性,可以和堿類物質(zhì)和有堿性的物質(zhì)反應(yīng)。

氯氣和水有什么反應(yīng)

氯氣與水反應(yīng)是:Cl?+H?O=HCl+HClO。

在該反應(yīng)中,氧化劑是Cl?,還原劑也是Cl?,本反應(yīng)是歧化反應(yīng)。氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸,次氯酸具有凈化(漂白)作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性。

現(xiàn)象:水變黃綠色,氣泡在水里又冒出來,有刺激性氣味。

氯元素的化合價既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。氯氣與水反應(yīng)機理是氯正離子進攻水分子,生成一氯水合氫離子,一氯水合氫離子再與水反應(yīng)。反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性,且不穩(wěn)定。次氯酸具有凈化作用,可用于消毒。

收集氯氣的方法

想要收集氯氣是可以使用向上排空氣法來進行收集的,這種方法是需要使用的玻璃導(dǎo)氣管和集氣瓶,集氣瓶主要是用來收集氣體,而玻璃管則是用來導(dǎo)氣的。

這種向上排空氣法收集的主要就是一些比空氣密度大的氣體,氯氣是一種黃綠色,有刺激氣味,而且有毒的氣體,這種氣體密度比較大,但是因為有劇毒是不可以直接擴散到空氣之中的,所以在收集過程中需要使用到雙孔膠塞密封將導(dǎo)管插到堿液之中,這樣可以進行收集。

當(dāng)然在收集過程中想要知道氯氣是否已經(jīng)收集滿,可以根據(jù)顏色來判斷,也可以使用試紙在靠近收集瓶口放置試紙,如果顏色變化到最后褪色則說明已經(jīng)收集滿。

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